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          寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達式。
          Mg(OH)2                     AgBr                          
          Ca3(PO4)2                     Ag2S                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c（Mg2+）]?[c（OH -）]2 
          Ksp[AgBr ]=[c（Ag+）]?[c（Br -）]
          Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c（Ca 2+）] 3?[c（PO4 3-）]2 
          Ksp[Ag2S ]=[c（Ag+）] 2?[c（S2 -）]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
          A、NaHCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ；B、CH3COOH-
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ．
          （2）寫出下列物質(zhì)的水解方程式
          A、CH3COONa
          CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
          CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
          ；B、Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
          Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
          ．
          （3）寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解方程式
          A、Al（OH）3
          Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
          Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
          ；B、AgCl
          AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          ．
          （4）、寫出下列物質(zhì)反應的熱化學方程式
          A、0.4mol（N2H4）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          ；
          B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
           
          （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
           A．若混合液pH＞7，則V≥10
           B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
           C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式     。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），
           T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達式。 
          Mg(OH)2__________________AgBr__________________
          Ca3(PO4)2__________________Ag2S__________________ 
          

			
          

			
          
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