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          【題目】S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是
          A.S-誘抗素制劑分子中所有碳原子不可能處于同一平面上
          B.1 mol S-誘抗素制劑最多能 4 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)
          C.在 Cu 或 Ag 做催化劑、加熱條件下能被 O2 氧化為醛
          D.該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．分子中含4個(gè)甲基，且含亞甲基，均為四面體構(gòu)型，則所有碳原子不可能位于同一平面上，故A正確；
          B．1 mol S-誘抗素制劑分子中含有3mol碳碳雙鍵，最多能 3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C．分子中與羥基相連的碳原子上沒(méi)有H原子，所以催化氧化無(wú)法得到醛，故C錯(cuò)誤；
          D．含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含OH、COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
          A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
          B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
          D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
          A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
          B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
          C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
          D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為__________________。
          (2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。
          (3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學(xué)式)。
          (4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后甲醛和氧氣均無(wú)剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時(shí)測(cè)定),并將此aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后，測(cè)得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為
          A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產(chǎn)生粉紅色沉淀
          Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
          B
          在透明溶液中通入 CO2，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
          原溶液中一定含有 SiO32－
          C
          在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過(guò)濾
          氯水的漂白性會(huì)增強(qiáng)
          D
          將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S
          還原性：Fe＞Cu
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
          (1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為______________________。
          (2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。
          (3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____________________（寫(xiě)出 名稱）。
          氟
          氯
          溴
          碘
          第一電離能（kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          (4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖 a、b 所示：
          請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
          (5)已知 ClO2－為 V 形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。 ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________________，寫(xiě) 出一個(gè) ClO2－的等電子體______________________。
          (6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________________。
          A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子 以 4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子
          C．碘晶體中微粒（碘分子）的堆積為最密堆積 
          D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
          (7)已知 CaF2 晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+ 的核間距為 a cm， 則 CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．
          依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題：
          (1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因?yàn)?/span>__________________________．
          (2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_____________________．
          (3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________．
          (4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，
          原因是____________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)黃銅礦的儲(chǔ)量比較豐富，主要產(chǎn)地集中在長(zhǎng)江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，外觀黃銅色，主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實(shí)現(xiàn)黃銅礦的綜合利用，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。
          已知：①a、b、c均為整數(shù)；②CuCl+2Cl-CuCl32-。
          （1）CuFeS2中S的化合價(jià)為___。鐵紅的主要成分是___(填化學(xué)式)。
          （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得“反應(yīng)I”中有SO42-生成，該反應(yīng)離子方程式為___，選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。
          （3）“反應(yīng)II”中NaCl濃度過(guò)大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。
          （4）寫(xiě)出“焙燒I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （5）廢電解液中含有少量的Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，若廢電解液的pH=4，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在___以下。(已知：飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)
          

			
          

			
          
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