[題目]設一個12C原子的質(zhì)量為a g.一個16O原子的質(zhì)量為b g.阿伏加德羅常數(shù)為NA.則12C16O2的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同①a+2b ②NA ③ ④A.①③B.②③C.①④D.②④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】設一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個16O原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則12C16O2的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同

①a+2b ②(a+2b)NA ③ ④

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】B

【解析】

一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個16O原子的質(zhì)量為b g，則a+2b是1個12C16O2分子的質(zhì)量，不選①；1個12C16O2分子的質(zhì)量是a+2b，則1mol12C16O2分子的質(zhì)量是(a+2b)NA，12C16O2的摩爾質(zhì)量(a+2b)NAg/mol，即12C16O2的相對分子質(zhì)量是(a+2b)NA，選②；1個12C16O2分子的質(zhì)量是a+2b，一個12C原子的質(zhì)量為a g，根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義，12C16O2的相對分子質(zhì)量是（a+2b）÷ =，故選③，不選④；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是( )

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分�；卮鹣铝袉栴}：

(1)有下列反應：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol

已知某反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，請寫出此反應的熱化學方程式： _________________。

(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。

①下列說法正確的是___________(填正確選項的序號)

A.實驗2容器內(nèi)壓強比實驗1的小

B.由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

E.在0→10mim內(nèi)實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項的序號)

A.容器內(nèi)的氣體壓強不變 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始壓強為 P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將___________(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3)為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應的化學方程式為___________；25℃時，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當恰好完全反應時，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。