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          下列說法不正確的是           (　　)
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響。同種類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的的是
          序號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗?zāi)康?br />
          A．
          		向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
          		證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          B．
          		向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
          		證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
          C．
          		向Na2SiO3溶液中通入CO2
          		證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
          D．
          		在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
          		驗證淀粉已水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

          提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D．a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　)
          A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當(dāng)再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
          C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
          D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25°C時：
          電解質(zhì)
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積
          		1.8×10－11
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時的pH
          		9.7
          		5.0
          		5.5
          		4.0
           
          在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為________。
          (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是       (　　)
          A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
          B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
          C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
          D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

          又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
          下列說法不正確的是           (　　)
          A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
          B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
          C．t°C時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等
          D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

          回答下列問題：
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
          （2）調(diào)節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
          （3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是 
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
          C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
          D．c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
          

			
          

			
          
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