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          【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g) (無色)達平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是(　　)
          A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化
          C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒有停止，是一個動態(tài)平衡，故A錯誤；
          B. 在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時I2濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；
          C.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時HI濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D．在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應(yīng)未達到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達到平衡，則氣體的顏色就不會發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol
          ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol
          ④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol
          下列敘述不正確的是
          A. 由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c
          B. H2的燃燒熱為d kJ／mol
          C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol
          D. 當CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。
          完成下列填空：
          （1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
          CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
          已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。
          若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          v正
          v逆
          平衡常數(shù)K
          轉(zhuǎn)化率α




          （2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

          [CO2]/mol·L-1
          [H2]/mol·L-1
          [CH4]/mol·L-1
          [H2O]/mol·L-1
          平衡Ⅰ
          a
          b
          c
          d
          平衡Ⅱ
          m
          n
          x
          y
          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
          （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
          草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
          0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）
          等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
          若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
          a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞span>[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
          c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
          （4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
          ________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)要求回答問題：
          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)
          （2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
          （3）裝置A中①的名稱是________，水的方向是從________口進水_______口出水。
          （4）裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從________，上層液體從________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A. 14C中含有14個中子B. 1H、2H、3H是同一種核素
          C. H2O與D2O互稱同位素D. C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3，則M的最高價氧化物為
          A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
          ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
          請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
          （1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1．
          （2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
          A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
          C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          E．增大 CO2和H2的初始投料比
          （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
          （4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_________。
          （5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案:
          編號
          純鋅粉
          0. 2 mol·L-1硫酸溶液
          溫度
          硫酸銅固體
          Ⅰ
          2. 0 g
          200. 0 mL
          25 ℃
          0
          Ⅱ
          2. 0 g
          200. 0 mL
          35 ℃
          0
          Ⅲ
          2. 0 g
          200. 0 mL
          35 ℃
          0. 2 g
          下列敘述不正確的是
          A. Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒炋骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響
          B. Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應(yīng)速率的影響
          C. 反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
          D. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是
          A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
          B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導(dǎo)電性:b>c>a
          C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+
          D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案