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          在用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的中和滴定實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是（   ）
              
          A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
              
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
              
          C．錐形瓶水洗后又用待測鹽酸潤洗
              
          D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
          （1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
          是否漏液
          是否漏液
          ，活塞旋轉是否靈活．
          （2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于
          0刻度或0刻度以下
          0刻度或0刻度以下
          位置，記錄讀數(shù)．
          （3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶中溶液顏色
          錐形瓶中溶液顏色
          的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
          無
          無
          色變?yōu)?!--BA-->
          粉紅
          粉紅
          色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
          （4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
次數(shù)
滴定前（mL）
滴定后（mL）
          

          
1
0.40
21.10
          

          
2
0.10

          第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為
          0.496
          0.496
          mol/L．
          已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為
          1.2
          1.2
          %．
          （5）會造成實驗結果偏高的操作是
          c
          c
          （填寫編號）．
          a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
          b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
          c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
          隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
          隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
          ；
          ③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
          AD
          AD
          （填寫編號）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），其理由是
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
          ．
          （4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
           0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          ，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．據(jù)此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
          尋找高效的催化劑
          尋找高效的催化劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
          銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．
          ②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
          隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
          隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
          ．
          ③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
          AD
          AD
          （填寫字母編號）．
          A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
          ①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
          ABC
          ABC
           （填寫字母編號）．
          A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
          B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
          D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
          ②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
          否
          否
          （填“能”或“否”），其理由是
          含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
          含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應獲得的顏色正確的是（　�。�
          ①二氧化硫通入品紅溶液→無色    ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色
          ③溴化銀見光分解→銀白色        ④熱的氧化銅遇乙醇→綠色
          ⑤用標準氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液無色→粉紅色
          ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色．
          

			
          

			
          
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