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          【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中不正確的是（ ）
          A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好
          B.氯氣泄漏后應順風向低處跑
          C.減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量
          D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 攝入過量的鋁對人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項正確；
          B. 氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應逆風向高處跑，B選項錯誤；
          C. 燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵，造成PM2.5含量超標，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項正確；
          D. 二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是
          A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑
          B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
          C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
          D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
          ①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________。
          （2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
          （3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
          ①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
          ②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理：____________________________________。
          （4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是
          A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          (1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。
          (2)①和③的反應類型分別為________、________。
          (3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
          (4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。
          (5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的相互關系描述正確的是( )
          A. H2、D2 和 T2 互為同位素B. 和 互為同分異構體
          C. 金剛石、C60、石墨互為同素異形體D. (CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 屬于同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
          A. 乙是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
          B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
          C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
          D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
          【答案】D
          【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣，反應的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，根據(jù)電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是
          A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+
          B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
          C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
          D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
          A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
          B. 加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
          C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L
          D. 加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻
          

			
          

			
          
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