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          【題目】下列說法正確的是( )
          A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
          B．原電池反應(yīng)是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
          C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同
          D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、鋼鐵中因含雜質(zhì)，容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，并不是所有合金都不耐腐蝕，如不銹鋼，故錯誤；B、讓金屬作正極，可以避免腐蝕，故錯誤；C、鋼鐵電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，故正確；D、金屬化合價升高，被氧化，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：
          （1）請用字母填寫裝置的連接順序：
          a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。
          （2）洗氣瓶中所裝液體是  。
          （3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是   。
          （4）某同學實驗時，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 。
          （5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
          B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
          C. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
          D. 1mol甲基的電子數(shù)目為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為
          A．4.6g
          B．4.2g
          C．4.0g
          D．3.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（ ）
          A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
          B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3－離子
          C. 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
          D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物略去）：
          （1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為   。
          （2）J中所含的含氧官能團的名稱為__________________。
          （3）E與H反應(yīng)的化學方程式是_______________，反應(yīng)類型是_____________。
          （4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。
          ① 與FeCl3溶液作用顯紫色
          ② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
          ③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國第25次南極科考隊在南極進行了為期5個月的科學考察，科考隊在南極發(fā)現(xiàn)了大量奇異的新物種，那么在它們體內(nèi)最基本的化學元素和含量最多的化學元素是
          A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
          用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1,2-二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度／g · cm-3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點／℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點／℃
          -l30
          9
          -1l6
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
          a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度
          c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置C中應(yīng)加入   ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
          a．水 b．濃硫酸
          c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
          （3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是  ；
          （4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在   層（填“上”、“下”）；
          （5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；
          若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；
          a．水 b．氫氧化鈉溶液
          c．碘化鈉溶液 d．乙醇
          （6）下列關(guān)于裝置的說法正確的是 ；
          a．A的滴液漏斗的側(cè)面導管有利于液體順利滴落
          b．B的長導管可防止反應(yīng)出現(xiàn)堵塞情況
          c．B有防倒吸作用
          （7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
          已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
          （1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。
          （2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：
          ①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是 ；
          ②將濁液加熱到80℃， 。
          （3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。
          （4）當離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。
          

			
          

			
          
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