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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在150°C時(shí)，(NH4)2CO3完全分解產(chǎn)生的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的 
          

          [     ]
          A、96倍
           B、48倍
           C、32倍
           D、12倍 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣一模）在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測(cè)定為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （1）混合氣體中NO2和NO體積比為
          3：1
          3：1
          ；
          （2）所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為
          2
          2
          mol/L；
          （3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
          ①a 點(diǎn)的數(shù)值是
          0.15
          0.15
          mol；
          ②當(dāng)n=0.12mol時(shí)，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
          3.6mol/L
          3.6mol/L
          ；
          ③通過(guò)計(jì)算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式
          n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
          n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
          ，
          0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
          40n
          3
          ）mol/L
          0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
          40n
          3
          ）mol/L
          ．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）下列說(shuō)法正確的是
          ac
          ac
          （填字母序號(hào)）．
          a．起始充入的CO為2mol
          b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變小
          （3）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v（H2）=
          0.15
          0.15
          ；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
          要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過(guò)程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問(wèn)題：
          （1）下列關(guān)系中能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          （填序號(hào)）．
          A．v正（CO）=v逆（H2）
          B．v正（H2）=v逆（HCHO）
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          （2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無(wú)催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請(qǐng)你對(duì)該圖象作出正確的評(píng)價(jià)
          該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
          該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
          ．
          （3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n（CO）/n（H2）
p（Mpa）
          

          
Ⅰ
150

          2
          3
          		
0.1
          

          
Ⅱ

          150
          150
          		

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

          
Ⅲ
350

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。
              
          ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1
              
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2
              
              將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
              
          ⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
              ⑵反應(yīng)①的DH1        0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。
              
              ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          T(°C)
                        		        
          n(CO)/n(H2)
                        		        
          p(MPa)
                        		   
             
                  
          I
                        		        
          150
                        		        
          1/3
                        		        
          0.1
                        		   
             
                  
          II
                        		                                
          5
                        		   
             
                  
          III
                        		        
          350
                        		                    
          5
                        		   
            
                  
              300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）
              
                      A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
              
                      C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小
              
              ⑷已知在常溫常壓下：
              
                 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
              
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1
              
          ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
              
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                  。
              
              ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
              
              ①該電池正極的電極反應(yīng)為                        。
              
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
                                            。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。
              
          ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1
              
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2
              
              將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
              
          ⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
              ⑵反應(yīng)①的DH1        0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。
              
              ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          T(°C)
                        		        
          n(CO)/n(H2)
                        		        
          p(MPa)
                        		   
             
                  
          I
                        		        
          150
                        		        
          1/3
                        		        
          0.1
                        		   
             
                  
          II
                        		                                
          5
                        		   
             
                  
          III
                        		        
          350
                        		                    
          5
                        		   
            
                  
              300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）
              
                      A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
              
                      C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小
              
              ⑷已知在常溫常壓下：
              
                 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1
              
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1
              
          ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1
              
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                  。
              
              ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
              
              ①該電池正極的電極反應(yīng)為                        。
              
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
                                            。
              
          

			
          

			
          
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