Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知：

元素種類	性質(zhì)
A	短周期主族元素中原子半徑最大
B	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物
C	熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC
D	質(zhì)子數(shù)是A與B之和的
E	原子序數(shù)最大的短周期主族元素

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置為_____；Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（填離子符號(hào)）。

（3）A與D形成化合物的水溶液顯強(qiáng)堿性，該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質(zhì)，還能溶解一些化合物，請(qǐng)寫出B2D3被溶解的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族 S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，則A為Na元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物，則B為Al元素；質(zhì)子數(shù)是A與B之和的則D為O元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為S元素；原子序數(shù)最大的短周期主族元素是Cl。

(1)Na位于周期表的第三周期第ⅠA族；Cm-為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)五種元素的簡(jiǎn)單離子中，S2-、Cl-有3個(gè)電子層，O2-、Na+、Al3+有2個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而降低，故離子半徑S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；

(3)氧化鋁能被NaOH溶液溶解，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。