Question

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

Answer 1

【答案】
（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）CO2
（3）1
（4）滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
（5）AC
【解析】解：（1）沉淀池中，飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，過濾需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗；燒杯用來盛放液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌，所以該操作使用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，可將CO2通入沉淀中循環(huán)利用，故X為CO2 ，
所以答案是：CO2；（3）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，
所以答案是：循環(huán)Ⅰ；（4）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
所以答案是：滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；（5）A．氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，故A正確；
B．通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，不是使NaHCO3更多地析出，故B錯誤；
C．通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，故C正確；
所以答案是：AC．