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          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施最恰當?shù)氖牵?/span> ）
          A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2  D．降低溫度同時增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．加催化劑可以加快反應速率，同時升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B．加催化劑可以加快反應速率，同時增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，因此可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C．升高溫度化學反應速率加快，充入N2，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D．降低溫度，化學反應速率減小，同時增大壓強化學平衡正向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
          B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
          C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
          D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下：a．6.72LCH4氣體
          b．3.01×1023個HCl氣體分子
          c．13.6gH2S氣體
          d．0.2molNH3
          下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
          ①四種氣體的物質(zhì)的量 ；
          ②標準狀況下四種氣體的密度 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是
          A．化學鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等
          B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵
          C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
          D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：
          請回答下列有關問題：
          （1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
          離子
          Ca2+
          Fe3+
          完全沉淀時的pH
          13
          4.1
          實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．
          （2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 ．
          （3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．
          （4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
          ①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號） ；
          ②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
          （5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          （6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）
          A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：
          （1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
          ①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
          ②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是   。
          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
          C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線
          ③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為   。
          （2）方案II中操作I的名稱是   ，需要用到的玻璃儀器有   。
          （3）方案III是用下圖裝置進行測定。
          ①裝置A中反應的化學方程式為 。
          ②球形干燥管的作用是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．溫度過高對合成氨不利 
          B．合成氨在高壓下進行是有利的
          C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
          D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          升高溫度，
          平衡常數(shù)減小
          0～3s內(nèi)，反應速率為：
          v(NO2)=0.2molL-1
          t1時僅加入催化劑，
          平衡正向移動
          達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)
          

			
          

			
          
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