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          用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是(　　)
          A．陰極:2H++2e-H2↑陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
          B．陰極:2H++2e-H2↑　陽極:2Cl--2e-Cl2↑
          C．陰極:Cu2++2e-Cu陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
          D．陰極:Cu2++2e-Cu　陽極:2Cl--2e-Cl2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)已知的c(Cu2+)∶c(Cl-)=1∶4可知n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶4。電解時陽極發(fā)生的反應首先為2Cl--2e-Cl2↑,其次是4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極發(fā)生的反應首先為Cu2++2e-Cu,其次是2H++2e-H2↑。根據(jù)Cu2+與Cl-的物質(zhì)的量之比可知:當Cu2+消耗完后,Cl-還有剩余,此時陽極仍是Cl-放電,而陰極是H+放電,故C項不可能。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用電解原理說明的問題是(　　)
          ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能　
          ②電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能　
          ③電解質(zhì)溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　
          ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn)
          ⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生
          A．①②③④B．②③⑤
          C．③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ① 生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
          ② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
          ③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          ④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
          A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
          C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
          （2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
          陽離子
          		Na+、K+、Cu2+
          陰離子
          		S、OH-
          如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

          (1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應為            。
          (2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
          (3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   。
          (4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　�。�
          A．B膜是陰離子交換膜
          B．通電后，海水中陽離子向a電極處運動
          C．通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
          D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當陽極上收集到1.12 L Cl2時（標準狀況），陰極增重3. 2g.下列有關敘述正確的是
          A．M的相對原子質(zhì)量為32
          B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化
          C．M的相對原子質(zhì)量為64
          D．電路中通過0.5mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．酸溶時，MnO2作還原劑
          B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
          C．原料硫酸可以循環(huán)使用
          D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是
          A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
          B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
          C．電解過程中H+向陽極移動
          D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 
          A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2
          B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應
          C．第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣
          D．第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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