Question

在物質的量濃度相同的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應：

NaR+CO₂+H₂O====HR+NaHCO₃  2NaR′+CO₂+H₂O====2HR′+Na₂CO₃

把HR和HR′在水中電離出H⁺的能力作比較，判斷正確的是(    )

A.HR較強                                        B.HR′較強

C.兩者差別不大                                D.無法比較

Answer 1

A

解析：H₂CO₃是二元弱酸，分兩步電離：H₂CO₃H⁺+HCO，HCOH⁺+CO；R^-只能結合H₂CO₃第一步電離的H⁺，而R′能結合H₂CO₃兩步電離的H⁺，故R′結合H⁺能力強，HR′電離H⁺困難，酸性弱。