Question

根據(jù)右圖裝置回答：

（1）原電池的負極材料是      
（2）Cu片上發(fā)生        反應。(填“氧化”或“還原”)
（3）電流方向由      流向      (填“Zn”或“Cu”)
（4）寫出電極反應式
負極：                         
正極：                         
總反應：                                

Answer 1

（12分）（1） Zn（2分） （2）還原 （2分）   （3）   Cu ；Zn   （2分）           
（4）負極：    Zn – 2e^- = Zn²⁺       （2分）   正極：    Cu²⁺ + 2e^- = Cu     （2分） 
總反應：  Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu   (寫化學方程式也可以)  （2分）

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應。電流方向是從銅流向鋅。
點評：該題主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意靈活運用即可。有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。