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          【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是__；寫出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          （2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：__；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】第3周期ⅥA族 2K+SK2S 溴 Li、Na 
          【解析】
          根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
          （1）B在周期表中的位置是第3周期，VIA族； A為鉀，B為硫，則單質(zhì)之間加熱反應(yīng)生成硫化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+SK2S ，故答案為：第3周期ⅥA族；2K+SK2S；
          （2）表中的長周期為第4周期，鹵族元素為ⅦA族元素，則該元素為溴；堿金屬元素指IA族元素中H以外的元素，短周期指前3周期，則元素符號為Li、Na；故答案為：溴；Li、Na。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
          A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
          B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
          C.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
          D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是( )
          A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
          B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
          C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
          D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A.0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA
          B.14 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N－N鍵數(shù)目為1.5NA
          C.某溫度下，1 L pH＝6的純水中所含OH數(shù)目為1.0×108 NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
          B.N2O4和NO2的濃度相等
          C.平衡體系的顏色不再改變
          D.單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2 mol NO2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。
          元素
          元素信息
          第3周期ⅥA族
          族序數(shù)是周期數(shù)的3倍
          原子序數(shù)是11
          與的電子數(shù)相同
          （1）、的元素符號分別為______、______，、的元素名稱分別為______、______。
          （2）寫出、的常見單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：______。
          （3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子與原子的______相同，原子與原子的______相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
          (1)斷開K2，閉合K1時。B為___極，A的電極反應(yīng)為_______，最終可觀察到的現(xiàn)象是________。
          (2)斷開K1，閉合K2時。E為_____極，F極的電極反應(yīng)為_____，檢驗F極產(chǎn)物的方法是___。
          (3)若往U形管中滴加酚酞試液，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。
          Ⅱ．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。
          試回答：
          (1)電源電極X名稱為____。
          (2)pH變化：A池_____， B池______， C池____。
          (3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式： _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。
          (2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。
          (3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。
          a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
          (4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。
          ①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。
          該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。
          ②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
          A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
          B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
          C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
          D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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