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          下列溶液，一定呈中性的是
          A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液
          B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液
          C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]
          D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、沒有指明溫度，因此c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定顯中性，只有在常溫下c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液顯中性，A不正確；B、溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對大小有關(guān)系，只要溶液中c（H+）＝c（OH-）溶液就一定先中性，B正確；C、沒有指明溫度，因此pH＝14－pOH的溶液不一定顯中性，C不正確；D、不能確定酸的強弱，因此由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液不一定顯中性，需要根據(jù)生成的鹽是否水解判斷，D不正確，答案選B。
          考點：考查溶液酸堿性的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞； 
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次； 
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液； 
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處； 
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          就此實驗完成填空：
          （1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
          （2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
          （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏
          高“、“偏低”或“不變”)。
          （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 
          C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) 
          D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
          A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
          B．加入10mL 的水進行稀釋
          C．加水稀釋成100mL
          D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時：
          ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
          ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
          向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是(     )
          A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小 
          B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—) 
          C．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—) 
          D．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI 
          B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 
          C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成 
          D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 
          C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 
          D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉 
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
          C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
          D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH=13
          

			
          

			
          
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