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          【題目】在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是
          A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
          B． 標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中
          C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵
          D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故A錯誤；B．標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，鋁片不能完全反應，故B錯誤；C．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價鐵離子，鐵無剩余，故C正確；D．氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應生成氨氣：N2+3H22NH3，該反應是可逆反應，存在反應限度，所以氫氣不能完全反應，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
          (1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為   。
          (2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
          (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
          a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
          取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，   (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：
          （1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應的化學方程式為 。
          （2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
          （3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）
          （4）元素B的性質與元素E的性質很相似，寫出下列反應的離子方程式：
          單質B與氫氧化鈉溶液反應： ；
          B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一樣品提取液，經雙縮脲試劑檢驗，產生紫色反應；經斐林試劑檢測，無磚紅色，經處理后用蘇丹Ⅲ測試，有橘黃色反應。該樣品可能是（ ）。
          A. 無糖全脫脂肪奶粉
          B. 無糖含脂肪牛奶
          C. 加高果糖漿的蘋果汁
          D. 加葡萄糖豆奶粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ）
          A．碳的燃燒熱為bkJ/mol
          B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
          C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
          D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（�。�
          A. 降低壓強能加快化學反應速率 B. 使用適當催化劑可以加快化學反應速率
          C. 升高溫度能加快化學反應速率 D. 增大壓強可以加快此反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          （1）該氣體的物質的量為________mol。
          （2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。
          （3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
          （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法正確的是
          A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應
          B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
          C．充電時，Mg2+向陰極遷移
          D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是   g；
          （2）V L Fe2（S04）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為   mol／L；
          （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為________________；
          （4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為     ，氣體所處的條件__________（填“是”或“不是”）標準狀況。
          （5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
          估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是   。
          

			
          

			
          
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