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        1. “酒是陳的香”,這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
          回答下列問題:
          (1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:______
          【答案】分析:(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱,生成乙酸乙酯;
          (2)濃硫酸起到了催化作用和脫水作用;
          (3)防止倒吸裝置;
          (4)乙酸乙酯不溶于水;
          (5)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;
          (6)達到平衡狀態(tài),各種成分的物質的量不再發(fā)生變化;
          解答:解:(1)乙酸乙酯制取的反應方程式是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O,
          故答案是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;
          (2)、反應中,濃硫酸脫去乙酸中的羥基和乙醇中的氫氧根生成水,同時起到催化作用,故答案是:
          ①脫水劑,②催化劑;
          (3)、乙酸乙酯制備試管受熱不均,導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸,
          故答案是:防止吸收液倒吸入試管;
          (4)、由于乙酸乙酯不溶于水,可以采用分液方法分離,
          故答案是:分液;
          (5)、在給液體加熱時,加入 碎瓷片可以防止暴沸,
          故答案是:防止暴沸;
          (6)、處于平衡狀態(tài)時,同種物質的消耗和生成的相等,各種成分的物質的量不再發(fā)生變化,
          ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸,生成1mol乙酸乙酯時,同時消耗了1mol乙酸,所以達到了平衡狀態(tài),故①正確;
          ②無法判斷是否達到平衡,故②錯誤;
          ③各個物質的物質的量大小無法判斷是否平衡,關鍵看是否發(fā)生變化,故③錯誤.
          本題答案的:①.
          點評:本題考查乙酸乙酯的制取,是基礎性試題的考查,難度不大,主要是考查學生對乙酸乙酯制備原理的熟悉了解程度,意在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          “酒是陳的香”,這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
          回答下列問題:
          (1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          CH3COOC2H5+H2O.
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃硫酸
          CH3COOC2H5+H2O.

          (2)濃硫酸的作用是:①
          催化作用
          催化作用
          ;③
          脫水劑;
          脫水劑;

          (3)插入右邊試管的導氣管上接有一個球狀容器,其作用為
          防止吸收液倒吸入試管;
          防止吸收液倒吸入試管;

          (4)將接收液與乙酸乙酯分離的方法是
          分液;
          分液;

          (5)做此實驗時,有時還向作反應容器的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
          防止暴沸;
          防止暴沸;

          (6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
          (填序號)
          ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
          ②單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
          ③混合物中各物質的物質的量相等.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)(1)“酒是陳的香”,這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖裝置制取乙酸乙酯.
          回答下列問題:
          ①插入試管乙的導氣管不插入液面以下,其原因為
           

          ②試管乙中用于接收乙酸乙酯的常用溶液為
           

          ③做此實驗時,有時還向作反應容器的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
           

          (2)某同學做實驗時發(fā)現(xiàn),常溫下完全相同的鋁片與c(H+)相同、體積相同的稀鹽酸和稀硫酸分別發(fā)生反應,鹽酸生成氫氣的速率較快.該同學對產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出了多種假設,請你試寫出其中的兩種:
          假設①:
           

          假設②:
           

          設計簡單實驗驗證你的假設①是否正確
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (1)某同學為探究蔗糖的水解反應,進行如下實驗,填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象:
          精英家教網(wǎng)

          實驗步驟 實驗現(xiàn)象
          I.向編號為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
          II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
          III.取試管③,先加入NaOH溶液調溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰
           
          結論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應
          (2)“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
           

          ②試管b中盛放的試劑是
           
          溶液
          ③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來,應采用的實驗操作是
           

          ④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
           

          a單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
          b單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
          c單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
          d正反應的速率與逆反應的速率相等
          e混合物中各物質的濃度不再變化
          (3)加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表:
          產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 甲苯
          質量分數(shù)(%) 12 24 12 16 20 10 6
          實驗裝置如圖所示.
          ①試管A中的最終殘余物為
           
          ;
          ②試管B收集到的產(chǎn)品中,有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質,該物質的一氯代物有
           
          種.
          ③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ;經(jīng)溴水充分吸收再干燥后,剩余兩種氣體的平均相對分子質量為
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          “酒是陳的香”,這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
          回答下列問題:
          (1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:______
          (2)濃硫酸的作用是:①______;③______
          (3)插入右邊試管的導氣管上接有一個球狀容器,其作用為______
          (4)將接收液與乙酸乙酯分離的方法是______
          (5)做此實驗時,有時還向作反應容器的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是______
          (6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)
          ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
          ②單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
          ③混合物中各物質的物質的量相等.
          精英家教網(wǎng)

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