Question

“酒是陳的香”，這是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

Answer 1

【答案】分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱，生成乙酸乙酯；
（2）濃硫酸起到了催化作用和脫水作用；
（3）防止倒吸裝置；
（4）乙酸乙酯不溶于水；
（5）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（6）達(dá)到平衡狀態(tài)，各種成分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
解答：解：（1）乙酸乙酯制取的反應(yīng)方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）、反應(yīng)中，濃硫酸脫去乙酸中的羥基和乙醇中的氫氧根生成水，同時(shí)起到催化作用，故答案是：
①脫水劑，②催化劑；
（3）、乙酸乙酯制備試管受熱不均，導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案是：防止吸收液倒吸入試管；
（4）、由于乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液方法分離，
故答案是：分液；
（5）、在給液體加熱時(shí)，加入 碎瓷片可以防止暴沸，
故答案是：防止暴沸；
（6）、處于平衡狀態(tài)時(shí)，同種物質(zhì)的消耗和生成的相等，各種成分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，生成1mol乙酸乙酯時(shí)，同時(shí)消耗了1mol乙酸，所以達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；
③各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無(wú)法判斷是否平衡，關(guān)鍵看是否發(fā)生變化，故③錯(cuò)誤．
本題答案的：①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制取，是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，主要是考查學(xué)生對(duì)乙酸乙酯制備原理的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力．