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          【題目】同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
          A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
          B.MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+2H2O+Cl2↑
          C.2KNO3  2KNO2+O2↑
          D.NH4NO3  N2O↑+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A符合題意；
          B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B不符合題意；
          C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C不符合題意；
          D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由﹣3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D不符合題意；
          故答案為：A
          “同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原”則在該反應(yīng)中，氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)；且發(fā)生化合價變化的為同一種元素；據(jù)此進(jìn)行選項分析即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗中欲快速制得H2，以下最合適的方法是()
          A. 純鋅與稀H2SO4 B. 純鋅和濃H2SO4
          C. 純鋅與稀鹽酸 D. 粗鋅(含銅雜質(zhì))與稀H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
          A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
          B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
          C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
          D.c（K+）＞c（NO  ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（　　）
          A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
          B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
          C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
          D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，將0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH=5，（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 
          （2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）= mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）= mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ） 
          A
          B
          C
          D
          實驗方案
          實驗?zāi)康?/span>
          探究溫度對平衡的影響
          2NO2→N2O4
          比較HCl、H2CO2和
          H2SiO3的酸性強弱
          除去CO2氣體中混有的SO2
          驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，主要成分不是甲烷的是 
          A．天然氣 B.水煤氣 C．坑氣 D．沼氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
          ①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中  （填“增大”，“減小”或“不變”）．
          ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ． 
          ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：

          （1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2 ， 則可選擇；（填序號）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式 ．
          （2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從口通入．用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿的方法是 ．
          （3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 ， 則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案