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          已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4．你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，吸引力越大，電負(fù)性越強(qiáng)．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越�。�
          判斷形成化合物類型的依據(jù)：兩元素的電負(fù)性差值若小于1.7，形成共價(jià)鍵；若電負(fù)性的差值大于1.7，則形成離子鍵，據(jù)此即可解答．
          解答：解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．
          A．X與Y電負(fù)性差值為3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
          B．X與W電負(fù)性差值為2.5-2.4=0.1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
          C．Y與Z電負(fù)性差值為3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成離子鍵，故C正確；
          D．Y與W電負(fù)性差值為3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查電負(fù)性的綜合應(yīng)用，掌握電負(fù)性的差值大于1.7，則形成離子鍵是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
          

          
X值
0.98
1.57
3.04
3.44
3.98
0.93
1.31
1.61
2.19
2.58
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          ．
          （2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
          ①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
          2.58～3.04
          2.58～3.04
          （填表中數(shù)值）；
          ②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
          PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
          ．
          （4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）-①，分析BeCl2屬于
          共價(jià)化合物
          共價(jià)化合物
          ．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
          測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
          測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2．5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3．5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1．2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2．4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 
          

          [     ]
          A．X與Y
          B．X與W
          C．Y與Z 
          D．Y與W 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 
          

          [     ]
          A．X與Y 
          B．X與W 
          C．Y與Z 
          D．Y與W 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物  
            A．X與Y           B．X與W          C．Y與Z           D．Y與W
          

			
          

			
          
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