Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3的分子數(shù)為0.1NA

C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

Answer 1

A、7.8克8gNa₂O₂中含有的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，一個(gè)Na₂O₂分子中含一個(gè)陰離子（O22-），所以陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，陰離子的數(shù)目為：N=n×N_A=0.1N_A，故A錯(cuò)誤．
B、標(biāo)況下，SO₃是固體，所以不能用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤．
C、觀察NO₂和N₂O₄的化學(xué)式，得知兩者含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，為ω（N）=

14

46

，混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值ω（N）=

14

46

，混合氣中含有的氮原子數(shù)為：

9.2g× 14 46

14g/mol

×NA=0.2N_A，故C正確；
D、Al³⁺在溶液中發(fā)生水解，所以，Al³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．