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          如圖所示，A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布條看   不  到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸．
          解答：解：氯氣沒有漂白性，但潮濕的氯氣有漂白性，原因是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；通過題意知，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，但經(jīng)過D裝置后有色布條不褪色，說明潮濕的氯氣中的水蒸氣被D裝置吸收．
          A、濃硫酸有吸水性，能吸收潮濕氯氣中的水分而干燥潮濕的氯氣，所以D中裝有濃硫酸符合題意，故正確．
          B、飽和食鹽水能抑制氯氣的吸收，但飽和食鹽水中有水，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以D中裝有飽和氯化鈉溶液不符合題意，故錯誤．
          C、稀鹽酸含有水，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以D中裝有稀鹽酸不符合題意，故錯誤．
          D、水不能吸收水蒸氣，所以D中裝有水不符合題意，故錯誤．
          故選A．
          點評：明確潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性是解題的關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

          （1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
          排凈裝置中的N2
          排凈裝置中的N2
          ，之后關閉止水夾a．
          （2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
          H元素
          H元素
          和
          C元素
          C元素
          質(zhì)量．
          （3）E裝置的作用是測量
          N2
          N2
          的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
          N元素
          N元素
          的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意
          ac
          ac
          （填代號）．
          a、視線與凹液面最低處相平   
          b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
          c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
          d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
          （4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確
          N2的體積
          N2的體積
          ； 其理由是
          多余的O2在D中沒有被吸收完全
          多余的O2在D中沒有被吸收完全

          （5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
          最簡式
          最簡式
          ．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
          相對分子質(zhì)量
          相對分子質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
          （1）需準確量取98%的硫酸
          100
          100
          mL．
          （2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：
          ②④⑥⑧
          ②④⑥⑧
          ．
          ①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
          ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
          （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
          AC
          AC
          ．
          A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
          B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
          D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數(shù)
          Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：
          （1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
          將裝置中的N2排凈
          將裝置中的N2排凈
          ，之后關閉止水夾a．
          （2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
          H元素
          H元素
          和
          C元素
          C元素
          質(zhì)量．
          （3）E裝置的作用是測量
          N2
          N2
          的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
          N元素
          N元素
          的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意
          ac
          ac
          （填代號）．
          a、視線與凹液面最低處相平   
          b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
          c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
          d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
          （4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確
          N2的體積
          N2的體積
          其理由是
          多余的O2在D中沒有被吸收完全
          多余的O2在D中沒有被吸收完全

          （5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
          最簡式
          最簡式
          ．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
          相對分子質(zhì)量．
          相對分子質(zhì)量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，如圖所示是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：

          （1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用
          酒精燈
          酒精燈
          加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是
          試管受熱均勻，產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)
          試管受熱均勻，產(chǎn)生氣體速度平穩(wěn)
          ．
          （2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是
          空氣或氧氣
          空氣或氧氣
          ，B中反應的化學方程式為
          ．
          （3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝
          氧化銅
          氧化銅
          ，B中反應的化學方程式為
          ．
          （4）實驗結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，該過程的化學方程式
          ．
          （5）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，A處通入未干燥的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是
          A.濃H2SO4
          B.NaOH溶液
          C.H2O
          D.飽和NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆云南省高二下學期期末考試化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
          


          


          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
          


          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
          


          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0      
c． 30°C、pH=7.0
          


          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
          


          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          


          圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
          


          


          ①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          


          ②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          時間段
          
            		
  
  
          t1～t2
          
            		
  
  
          t2～t3
          
            		
  
  
          t3～t4
          
            		
  
  
          t5～t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
 
          

          


          用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                  
________________              
          


          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
          


          下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          


          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          


          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                               
          


           
          

			
          

			
          
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