Question

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列敘述正確的是（ ）
A.放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極
B.放電時每轉移0.5mol電子，負極有0.5molV2+被氧化
C.充電時陽極附近溶液的酸性減弱
D.充電時陽極反應式為：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應．
A、電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A錯誤；
B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，轉移0.5mol電子，負極有0.5molV2+被氧化，故B正確；
C、充電時陽極發(fā)生反應：H2O+VO2+﹣e﹣=VO2++2H+ ， 生成氫離子，所以溶液的酸性增強，故C錯誤；
D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，即H2O+VO2+﹣e﹣=VO2++2H+ ， 故D錯誤．
故選B．