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          【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。
          放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。
          （2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          ①0～10min內(nèi)該反應的平均反應速率v(CO)=__。
          ②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。
          A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
          B.容器內(nèi)的壓強保持不變
          C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】正 O2+2H2O+4e-=4OH- 0.03mol·L-1·min-1 C 
          【解析】
          （1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，為負極，則b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
          （2）①；
          ②A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
          B．因反應前后的氣體分子數(shù)不一樣，所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；
          C．反應過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡，故C符合題意；
          綜上所述選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物和的說法正確的是（ ）
          A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
          C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是
          A. C3N4中C的化合價為 -4
          B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
          C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
          D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )
          A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同
          B. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
          C. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
          D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

          實驗前
          實驗后
          (干燥劑＋U形管)的質(zhì)量
          101.1g
          102.9g
          (澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量
          312.0g
          314.2g
          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
          （1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。
          （2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。
          （3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。
          （4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
           
          已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
          待沉淀的離子
          Fe2+
          Fe3+
          Zn2+
          Cu2+
          開始沉淀時pH
          6.3
          1.5
          6.2
          5.2
          沉淀完全時pH
          9.7
          3.2
          8.0
          6.4
          請回答下列問題：
          （1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。
          （2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。
          （3）步驟C的反應離子方程式為____________。
          （4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
          B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
          C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
          D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學通過下列實驗探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。
          已知：
          物質(zhì)
          BaSO4
          BaCO3
          AgI
          AgCl
          溶解度/g(20℃)
          (1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
          實驗操作：
          試劑A
          試劑B
          加入鹽酸后的現(xiàn)象
          實驗Ⅰ
          Na2CO3
          Na2SO4
          無明顯現(xiàn)象
          實驗Ⅱ
          Na2SO4
          Na2CO3
          有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解
          ①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。
          ②實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。
          (2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
          實驗Ⅲ：
          實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0)。
          p>裝置
          步驟
          電壓表讀數(shù)
          i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K
          a
          ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全
          b
          iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)
          c
          iv. 重復i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)
          a
          注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。
          ①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液是_____________(填序號)。
          a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
          ②實驗Ⅳ中結(jié)合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。
          ③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________。
          (3)綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，下列說法正確的是_____________(填序號)。
          a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
          b. 電化學是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一
          c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應可通過對反應物濃度的調(diào)節(jié)，實現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化
          d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。
          實驗步驟如下：
          (一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；
          (二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；
          (三)發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；
          (四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；
          (五)實驗再重復進行。
          回答下列問題：
          (1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在____。
          a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間
          (2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。
          (3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。
          (4)步驟(三)中“進行適當?shù)牟僮?/span>”是打開止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。
          (5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為 ___。
          (6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。
          

			
          

			
          
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