Question

（2012?南京模擬）下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性

B．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，OH^-向正極遷移

C．8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積大的電解質(zhì)能向溶度積小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問(wèn)題．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，pH變小，但溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，OH^-向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中△H＜0，且該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S＞0，則△G=△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，根據(jù)原電池原理、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)方向的判斷等來(lái)分析解答，難度中等．