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        1. (8分)I. 在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。

          完成下列表格:

          序號(hào)

          氣體

          裝置連接順序(填字母)

          制作反應(yīng)的化學(xué)方程式

          (1)

          乙烯

          _____________________

          ______________

          (2)

          乙炔

          A→C→E

          ___________

          II. 工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

          甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式是____________________。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          I.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理,一定正確的是
          BDE
          BDE
          (填序號(hào)).
          A.實(shí)驗(yàn)室中,濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑并中;
          B.制備氫氧化鐵膠體時(shí),應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止;
          C.在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)需插入液體中;
          D.不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;
          E.用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液;
          F.在進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí),為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,我們可以采取以下具體措施:使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、取用的堿溶液略過(guò)量、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值.
          II.汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上)等.治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”,利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2.某小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應(yīng)并測(cè)量反應(yīng)后混合氣體的組成.(已知HCOOH
          濃硫酸
          CO↑+H2O)

          試回答下列問(wèn)題:
          (1)儀器的連接順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/44/39c60973.png" style="vertical-align:middle" />( 。ā 。ā 。占瘹怏w
          (2)E裝置的作用是
          干燥混合氣體
          干燥混合氣體
          、
          通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體流速,使氣體充分混合
          通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體流速,使氣體充分混合

          (3)寫出D中的NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NOx+2xC
          催化劑
          加熱
          N2+2xCO2
          2NOx+2xC
          催化劑
          加熱
          N2+2xCO2;

          (4)若B容器中生成的NOX為NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          =3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
          =3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

          (5)若通入的NOX為NO,C裝置增重8.8g,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L(其相對(duì)分子質(zhì)量為28.4).則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol

          (6)選擇高效催化劑,將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,便徹底解決了汽車尾氣對(duì)環(huán)境的影響,這種說(shuō)法是否正確并闡述理由:
          不正確,因?yàn)棰僭摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,②沒(méi)達(dá)到“零碳排放”的目的,對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害
          不正確,因?yàn)棰僭摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,②沒(méi)達(dá)到“零碳排放”的目的,對(duì)氣候的變化存在潛在的影響和危害

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          近年來(lái),我國(guó)酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題.
          (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液.(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸.(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用.
          ①寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3

          ②寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式:
          HSO3-+H+═SO2+H2O
          HSO3-+H+═SO2+H2O

          (2)還有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率.

          ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是(填序號(hào))
          AB
          AB


          A.碘的淀粉溶液   B.酸性高錳酸鉀溶液   C.氫氧化鈉溶液    D.氯化鋇溶液
          ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
          實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
          實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

          (3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng),在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品.該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
          變廢為肥,充分利用資源,降低污染
          變廢為肥,充分利用資源,降低污染

          (4)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2.該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為:SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx.其中COS中“C”化合價(jià)為
          +4
          +4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (13分)近年來(lái),江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

          ⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: ( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

          ① 寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             

          ② 寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式:                            

          ⑵還有學(xué)者提出利用 Fe 2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率。

          ① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是(填序號(hào))              。(參考:還原性SO2 > I- >Br->Cl-

          A.碘的淀粉溶液           B.酸性高錳酸鉀溶液 

          C.氫氧化鈉溶液           D.氯化鋇溶液

          ② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

          (3) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng),在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是             。

          (4) 為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為:SO2+2CO=2CO2Sx 、

          CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2Sx 。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

          (5)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理:首先在消化細(xì)菌的作用下將

          NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇【CH3OH】,NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (10分).近年來(lái),江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

          ⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: ( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

          ① 寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             

          ② 寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式:                            

          ⑵還有學(xué)者提出利用 Fe 2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率。

          ① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是(填序號(hào))              。(參考:還原性SO2 > I- >Br->Cl-)             

          A.碘的淀粉溶液            B.酸性高錳酸鉀溶液 

           C.氫氧化鈉溶液            D.氯化鋇溶液

          ② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

          (3)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為:SO2+2CO=2CO2Sx 、

          CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2Sx 。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

          (4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理:首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                  !

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)近年來(lái),江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

             (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: ( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

          ①寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             

          ②寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式:                            

             (2)還有學(xué)者提出利用 Fe 2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率。

          ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是(填

          序號(hào))              。(參考:還原性SO2 > I- >Br->Cl-

             

                 A.碘的淀粉溶液                  B.酸性高錳酸鉀溶液 

                 C.氫氧化鈉溶液                  D.氯化鋇溶液

          ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測(cè)

          定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是           

          和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

             (3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng),在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是             。

           

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