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          （12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
          （1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標準溶液反應，完全反應共消耗標準液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
          （2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
          （3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為         
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.01 mol   （2）8    （3）0.90
          （1）0.01 mol
          （2）樣品總量為（1）的1.5倍
          H2O的物質(zhì)的量為 mol＝0.12 mol，n＝＝8
          （3）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
          △
          .
          2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO
          高溫
          .
          2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應）．現(xiàn)取5.64gCu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
          （1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是______g．
          （2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標準狀況）是______L．
          （3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。
          （1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

          ①A 點時剩余固體的成分是       （填化學式）。
          ②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                             。
          （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是             。
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
          （3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
          ①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
          ②寫出陽極的電極反應式                                   。 
          ③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應方程式                  。
          ④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Ⅰ、鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

          其中 A、B、C 都是鎢的化合物�；卮穑�
          (1) 74W在周期表的位置是第      周期。
          (2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B____________；  C_____________
          (3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；
          (4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985,X=0.1。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________      ．

          Ⅱ、如上圖所示，當關(guān)閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為     g（電解質(zhì)溶液足量）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：
          （1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是      （填字母代號）。
          a. 濃硝酸        b. 氯水          c. 燒堿
          （2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)不同的是      （填字母代號）。
          a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精
          c. 臭氧                            d. 雙氧水
          （3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式             。
          （4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。
          ①若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇        （填字母代號）。
          a. 石灰石   b. 濃鹽酸   c. 稀硫酸   d. 純堿
          ②與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是        （填字母代號）。

          （5）①通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的   反應（填字母代號）。
           a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 環(huán)己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液
          ②將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是     。已知1mol草酸參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應的化學方程式            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)某種分類標準，材料大體可以分為天然材料、燒煉材料、合成材料等。下面是一個分類的實例。
          類型
          		天然材料
          		燒煉材料
          		合成材料
          名稱
          		木材、大理石、皮革
          		鋼鐵、陶瓷、鋁
          		合成纖維、合成橡膠、合成塑料
          請再選擇一個分類標準，將上述材料重新分類。
          類型
          		 
          名稱
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

          回答下列問題：
          ⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是     。
          ⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是      ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
               。
          ⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入     溶解后除去。
          ⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式
                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）。
          完成下列問題：
          （1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
          （2）預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應的化學方程式。
          ①點燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________
          ②將小塊鉀投入冷水中________________________________________________
          （3）推測鉀在自然界中的存在方式是____________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

           (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。
           (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
          (3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:
          ____________________________________________________________________。
           (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_____________________________________。
           (5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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