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        1. 對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
          A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+
          B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
          C.加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
          D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
          【答案】分析:A.可能含有等離子Ca2+;
          B.生成的沉淀也可能為AgCl;
          C.加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象,如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42-;
          D.可能含有HCO3-
          解答:解:A.碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸,可能含有等離子Ca2+,故A錯(cuò)誤;
          B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,生成的沉淀也可能為AgCl,如檢驗(yàn)SO42-,應(yīng)先加入鹽酸酸化,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,如生成沉淀則可說明含有SO42-,故B錯(cuò)誤;
          C.加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象,可排除Ag+的影響,如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42-,故C正確;
          D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,說明含有HCO3-或CO32-,故D錯(cuò)誤.
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查離子的性質(zhì),側(cè)重于檢驗(yàn)方法的評價(jià),注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法,檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾.
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          對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(   )

          A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32

          B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42

          C.加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42

          D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆北京四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

            A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-

            B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

            C. 加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-

            D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )
          A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+
          B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
          C.加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
          D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-

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