Question

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

Answer 1

【答案】 氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，氧強于氮 氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2 = 取樣溶于水，分別測定它們的pH值， 一種pH值大于7，一種pH值等于7， pH值大于7的為亞硝酸鈉，pH值等于7的為氯化鈉

【解析】

（1）氮原子最外層有5個電子，先排2s軌道，另外3個排在3個2p軌道里；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定；

（2）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮、碘和水；

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)；

（4）根據(jù)亞硝酸鈉溶液中水解平衡和酸堿中和解答；

（5）根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質(zhì)來進行區(qū)分。

（1）氮原子最外層有5個電子，先排2s軌道，另外3個排在3個2p軌道里，氮原子最外層電子排布軌道表示式為：；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，非金屬性氧強于氮；

（2）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮、碘和水，離子反應方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，故工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉；故答案為：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)；

（4）亞硝酸鈉溶液中發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-而呈堿性，在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性說明亞硝酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根等于鹽酸溶液中的氫離子，即c(OH-)= c(H+)，又因為c (OH-)= c(HNO2)，鹽酸溶液中c (H+)= c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(HNO2)；

（5）根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質(zhì)來進行區(qū)分，根據(jù)所給的信息及我們所學的氯化鈉的性質(zhì)可以知道：亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，而氯化鈉溶液時中性，所以可以取樣溶于水，分別測定它們的pH值， 一種pH值大于7，一種pH值等于7， pH值大于7的為亞硝酸鈉，pH值等于7的為氯化鈉。