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          室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
          A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
          B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
          C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：影響水電離平衡的因素主要有：升溫促進電離；加酸、堿抑制電離；加入能水解的鹽促進電離；一定溫度下水的離子積為定值；A、將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進水的電離，KW增大，錯誤；B、向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大，正確；C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溶液中c（OH-）增大，錯誤；D、向水中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子水解，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）＞c（H+），錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是
          A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
          C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH? ，請回答：
          ①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動，溶液的PH   。
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H+)  c(OH_)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

          （1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
          （2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
          （3）滴定到a點時，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
          （4）室溫時，HR的電離常數(shù)=____________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（   ）
          A．1 : 9B．10: 1C．9 : 1D．1: 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          （1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為                                                             。
          （2）若滴定時，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
          （3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
          （4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是               。
          A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
          B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
          C．c(H+)＜c（OH-）
          D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是 
          A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
          B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol 
          D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案