Question

下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（　�。�

• A、向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na₂S0₃溶液已經(jīng)變質(zhì)
• B、向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出
• C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
• D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

Answer 1

分析：A．Na₂S0₃具有還原性，可被硝酸氧化生成Na₂S0₄；
B．高級脂肪酸鈉難溶于食鹽溶液；
C．從酸的電離程度的角度比較酸性強弱；
D．先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]較�。�

解答：解：A．Na₂S0₃具有還原性，可被硝酸氧化生成Na₂S0₄，不能確定Na₂S0₃是否變質(zhì)，應(yīng)用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，故A錯誤；
B．高級脂肪酸鈉難溶于食鹽溶液，此為鹽析現(xiàn)象，故B正確；
C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明隨著反應(yīng)的進行，HA不斷電離出氫離子，則HA電離程度較小，酸性較弱，故C錯誤；
D．先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]較小，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、弱酸的酸性比較以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意離子的性質(zhì)以及檢驗方法．