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          對以下化學問題的解釋中錯誤的是

          1. A.
            工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3
          2. B.
            碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
          3. C.
            濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
          4. D.
            煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          煉鋼是用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣而除去。所以D錯。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
步驟1
在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份．
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
          

          
步驟2
將第一份濾液與稀鹽酸混合．
產(chǎn)生大量氣泡．
          

          
步驟3
將第二份濾液加熱．
溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
          （1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因
          將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
          將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
          ．
          （2）步驟2、步驟3的實驗目的都是
          檢驗HCO3-離子
          檢驗HCO3-離子
          ，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是
          另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
          另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
          ．
          （3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
          同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
          ①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
          ②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；
          ③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
          試回答下列問題：
          （1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
          （2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
          （3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          （4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
          ③②①
          ③②①
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆上海理工大學附屬中學高二上學期選修摸底考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對以下化學問題的解釋中錯誤的是                                                 （    ）
          


                 A．工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3
          


                 B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
          


                 C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
          


                 D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對以下化學問題的解釋中錯誤的是                                                 （    ）
                 A．工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3
                 B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
                 C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
                 D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海理工大學附屬中學高二上學期選修摸底考試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          對以下化學問題的解釋中錯誤的是             （   ）
          A．工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3
          B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
          C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
          D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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