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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐
          B.碘有“智慧元素”之稱,故所有食品都應(yīng)加碘
          C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)
          D.硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鋇餐的主要成分是硫酸鋇，A錯(cuò)誤； 
          B. 缺碘才需要補(bǔ)碘，假如所有食品都加碘有可能導(dǎo)致人體攝入碘量超標(biāo)，危害健康，B錯(cuò)誤；
          C. 氮氧化物、硫氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)，碳氧化物不引起酸雨，C錯(cuò)誤；
          D. 硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
          （1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫(xiě)出其表達(dá)式；此時(shí)溶液中c（Ag+）=mol/L；
          （2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
          ③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
          （3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
          A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
          C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）
          A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
          B.氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
          C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣  NH3?↑+SO32﹣+2H2O
          D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
          B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
          C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：  c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 
          D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A.淀粉是一種天然高分子化合物
          B.可以有植物油來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)
          C.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
          D.工業(yè)上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一． 

          （1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是： 
          2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ． 
          ②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． 
          A．容器中密度不變 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2 ， 同時(shí)消耗1mol二甲醚
          C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          （2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  2CO2（g）+N2 （g） 
          在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
          ②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫(huà)出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線 ．
          （3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． 
          ①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          溫度（℃）
          250
          300
          350
           K
          2.041
          0.270
          0.012
          若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
          時(shí)間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強(qiáng)比（P后/P前）
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有： 
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
          4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
          請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1= ．
          （5）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
          （1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
          （2）生成H2的體積；
          （3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是(　　)
          A. 2 L SO2和2 L CO2 B. 9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和22.4 L水 D. 0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體
          

			
          

			
          
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