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          【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
          B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
          C.混合氣體的密度不再改變
          D.容器中氣體壓強不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成n molNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤； 
          B、NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度之比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；
          C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，選項C正確；
          D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強始終保持不變，壓強不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)mA(s)+nB(g)  pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）
          A.2、6、3、5B.3、2、1、1
          C.1、1、1、1D.2、2、1、3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
          (1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
          時間
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL(標況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
          ②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
          (2)另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
          A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
          (3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
          ①該反應(yīng)的化學方程式是_______________。
          ②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
          A Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
          C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
          E 生成1molY的同時消耗2molZ
          ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：
          請回答以下問題：
          (1)D的化學名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。
          (2)E的官能團名稱分別為______和______。
          (3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          (4)F→G的化學方程式為______。
          (5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；
          ①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
          其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
          (6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：
          已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。
          回答下列問題：
          (1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。
          (2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。
          (3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。
          (4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。
          (5)高溫煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為___。
          (6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時陰極電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體
          B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
          C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉
          D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校興趣小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
          回答下列問題：
          （l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。
          （2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現(xiàn)象為____。
          （3）若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是(　　)
          A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
          B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】.實驗室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：
          （1）若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______________。
          A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管 
          E．藥匙 　F．托盤天平 G．洗瓶 H.試劑瓶 
          （2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是________________________。
          （3）需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量是____________________________ 。
          （4）下列四項操作會導致所得溶液濃度偏高的是__________。
          a．容量瓶不干燥 
          b．定容時俯視容量瓶刻度線 
          c．稱量Na2CO3固體時物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)
          d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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