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          （1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
          （填“＞”、“＜”或“＝”）
          （3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） ＜     （2） ＞ （3） 不變 （4）減小

          試題分析：（1）由于氨水是弱電解質(zhì)，所以在PH值相同的情況下。氨水消耗酸的體積比較大。（2）由于醋酸是屬于弱酸，所以在PH值相同的情況下，醋酸的濃度大于硫酸。（3）溶解平 衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。所以Ksp(AgCl)不變。（4）加入氯化銨之后，銨根離子增加。反應(yīng)向氨水的電離的反方向移動，所以氨水的電離程度減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
          A．加壓B．減壓
          C．減小E的濃度D．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
          A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
          C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是
          A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗
          B．HNO2是共價化合物
          C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
          D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
          A．和溶液中：
          B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：
          C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
          D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有
          B．在C點，
          C．在B點，
          D．在D點，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取0．2 mol·L—HX溶液與0．2mol·L—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是    (    )
          A．混合溶液中由水電離出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
          B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
          C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
          D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
          （1）下列關(guān)于NH3或氨水的實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號）
          編號
          		A
          		B
          		C
          		D
           
          實驗
          裝置




          實驗
          目的
          		實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
          		驗證NH3易溶于水
          		制備銀氨溶液
          		干燥NH3
          （2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

          ①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
          ②實驗結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
          ③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質(zhì)。）
          （3）為驗證氨水具有弱堿性，設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖?u>   。（填編號）
          A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
          B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
          C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
          D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
          （4）在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
          ①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
          ②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）
          實驗步驟
          		實驗?zāi)康?br />
          步驟1：
          ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
          ②                                      。
          ③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測定2-3次。
          		 
          測定氨水的準(zhǔn)確濃度。
          步驟2：                              
                                             ；
          		                                                    ；
          步驟3：通過計算得出氨水的電離常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
          的pH如下表：

          下列判斷不正確的是
          A．HA的電離方程式為：
          B．不考慮其他組的實驗結(jié)果，
          C．③組實驗中，混合溶液中
          D．①組實驗中，混合溶液中
          

			
          

			
          
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