Question

短周期元形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第    周期，第    族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：   
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為    ，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子    mol
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：    ．
（5）H的溶液與稀硫酸反應的方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E應為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na₂S₂，結合物質的性質解答該題．
解答：解：既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E應為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na₂S₂，則
（ 1）A為S，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂和H₂，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G為SO₂，具有還原性，被在堿性條件下被氧化為Na₂SO₄，反應的方程式為SO₂+2NaClO₃+=Na₂SO₄+2ClO₂，由方程式可知，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol，
故答案為：硫酸鈉（Na₂SO₄）； 2；
（4）溶液Na₂S在空氣中長期放置分別發(fā)生2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S，Na₂S+S=Na₂S₂，
可寫成4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂，
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體，反應的離子方程式為S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑，
故答案為：S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質的性質以及反應的現(xiàn)象作為突破口進行解答，易錯點為（5），注意結合過氧化鈉的性質進行推斷．