【題目】下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間 | 濃度越大，反應(yīng)速率越快越先褪色 |
B | 25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多 |
C | 以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞) | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色 |
D | 向FeCl3+3KSCN | 血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.實驗內(nèi)容錯誤，應(yīng)該是高錳酸鉀少量且稀溶液，改變草酸濃度，觀察褪色時間。
可改為：分別取兩只試管，各加入0.01mol/l的高錳酸鉀4ml，其中一只試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4，另一只試管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4，記錄褪色時間，故A錯誤；
B.實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤，醋酸中生成H2的速率快，但是由于鐵粉少量，最終氣體一樣多，故B錯誤；
C.陰極電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=2OH-+H2，故C正確；
D.實際化學(xué)平衡應(yīng)該是Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3， KCl固體對平衡無影響，故D錯誤；
正確答案：C。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為
C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D. 在20℃、1atm時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒，發(fā)出黃色火焰，Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是
A.Y 單質(zhì)的熔點低于 X 單質(zhì)
B.Z 的含氧酸均為弱酸
C.Y、Z 的單質(zhì)都能在 W2 氣體中燃燒
D.
中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，下列對它的描述正確的是（ ）
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 所有原子可能共平面
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。
已知：反應(yīng)II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）FeCuS2中S的化合價____。
（2）反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行，寫出化學(xué)方程式____。
（3）為了反應(yīng)I充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____。
（4）反應(yīng)III的離子方程式為____。
（5）向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___（填化學(xué)式）。
（7）反應(yīng)IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO4
D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
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【題目】下列方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－
NH3↑+H2O
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【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是
A. 560、672B. 1008、1120
C. 2240、2352D. 392、504
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【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________．
(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________．
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.
(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________
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【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應(yīng)式為_______；若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質(zhì)量差為_______g。
(2)將 CH4 設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。
實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應(yīng)式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
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