Question

乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑．現利用如圖裝置制取乙酸乙酯的粗產品，再測定乙酸乙酯的含量．

(1)寫出反應方程式________(反應)

(2)實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物．若不振蕩該試管，可看到的現象是________，若振蕩該試管，可看到的現象是________，但是有卻出現了白色晶體，該晶體是________；

(3)對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產率，請?zhí)岢鲆粭l改進意見：

________．

(4)為測定乙酸乙酯的含量，進行如下操作：

(Ⅰ)準確稱量20.0 g乙酯乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50 mol/L　NaOH滴定(酚酞做示劑)．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0 mL

(Ⅱ)另取20.0 g乙酸乙酸粗產品于250 mL錐形瓶中，加入100 mL的2.1 mol/L　NaOH溶液混合增色勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示．待冷卻后，用0.50 mol/LHC1滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0 mL．

回答：①實驗(Ⅰ)中達到滴定終點時的現象是________．

②實驗(Ⅱ)中冷水從冷水凝管的________(填a或b)管口通入．

③利用實驗(Ⅰ)、(Ⅱ)測量的數據計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O　酸化反應

　　(2)無色液體分為兩層保持分層，且有氣泡逸出，NaHCO₃

　　(3)水浴加熱或冷凝加流等

　　(4)①溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色

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　　③79.2％