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          如圖中A至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲、乙兩種元素按1∶1組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半．乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去．
          

          

          填寫下列空白：
          

          (1)E是________(化學(xué)式)，Y元素在周期表中的位置是____________________．
          

          (2)用電子式表示W(wǎng)的形成過程__________________________．
          

          (3)寫出K＋G→H＋J＋C的離子方程式____________________________．
          

          (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J(寫出加入試劑和操作方法)：_______________．

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
          a．b
          a．b
          ．（填字母）
          a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          ．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
          ①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
          0.0117mol/（L?min）
          0.0117mol/（L?min）
          ．
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
          溫度
          溫度
          （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
          ＜
          ＜
          KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          ．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1   
KC1O3↓+NaC1制取。
          


          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。
          


          


          （2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
          


             后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
          


                   。
          


          （3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
          


          無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
          


          總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
          


          陽極：2C1——2e—   
C12↑陰極：2H2O+2e—   
H2↑+2OH—
          


          液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1— 
HC1OH++C1O—
          


          2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+
          


          ①  
精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
          


          ②  
是      
、        
、          
；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
          


             ②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
          


          （4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
          


          為      （填操作名稱）、干燥。
          


          （5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟
          


          如下：
          


          步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
          


          步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
          


          步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
          


          步驟4：           
。
          


          步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
          


          ①步驟2，靜置10min的目的是      
。
          


          ②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。
          


          ③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。
          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）
          a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：
          ① 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為            。
          ② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。
          ③ 曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是      。（填“>”、“<”或“=”）
          （4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）                  Ⅰ
          2NO2（g）2NO（g）+O2（g）                     Ⅱ
          則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。若達(dá)平衡時，（NO2）=0．4 mol?L，（O2）=1．3 mol?L，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為             ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于          mo1?L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
          a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
          ①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______．
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L-1．
          

			
          

			
          
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