Question

（2010?福建模擬）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為： t/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法不正確的是（　�。�

A．500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/（L?s）

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應(yīng)到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁＜T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁＞K₃，則T₁＞T₃

Answer 1

分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應(yīng)降低；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答：解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K=

c(O2)c4(NO2)

c2(N2O5)

=

1.25×54

2．52

=125，轉(zhuǎn)化率為

5mol/L-2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T₂溫度下反應(yīng)到1000s時測得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T₁＞T₂，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁＞K₃，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T₁＞T₃，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．