Question

【題目】根據(jù)題目要求,回答下列問題：

（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是___。

A.激光 B.焰色反應 C.燃燒放熱 D.原子光譜

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。

（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。

（4）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是___；

（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為___，原子的雜化形式為__。

（6）與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為__。

（8）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ/mol，F—F鍵的鍵能為159kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的__(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】C 電子云 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子 離子鍵 平面三角形 sp2 NH 172 低

【解析】

(1)A．電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關性．即入射光與輻射光的相位相同．如果這一過程能夠在物質中反復進行，并且能用其他方式不斷補充因物質產(chǎn)生光子而損失的能量．那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關，故A錯誤；

B．當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關，故B錯誤；

C．燃燒放熱是化學能轉化為熱能，與電子躍遷無關，故C正確；

D．原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級躍遷的結果，與電子躍遷有關，故D錯誤；

故答案為：C；

(2) 電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布一般用電子云描述，

故答案為：電子云；

(3) 軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，

故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子；

(4) 離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；

故答案為：離子鍵；

(5) ZnCO3中，陰離子CO中C原子價層電子對個數(shù)＝＝3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化，

故答案為：平面正三角形；sp2；

(6) 原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH ，陰離子為NH，

故答案為：NH；

(7) [Zn(CN)4]2中鋅離子提供空軌道，C原子提供電子對形成配位鍵，結構示意圖表示為：；

故答案為：；

(8) 設ClF鍵的平均鍵能為QkJmol1，則242＋159×32×3×Q＝313，解得Q＝172；ClF3的相對分子質量比BrF3的小，ClF3分子間作用力更弱，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低，

故答案為：172；低；