Question

設C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應)反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應)反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為

A．同時增大         B．同時減小          C．增大，減小        D．減小，增大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：只要升高溫度，無論反應是吸熱還是放熱，反應速率都會增大，所以，只有A正確。故選A。

考點：影響化學反應速率的因素

點評：本題考查的是溫度對化學平衡的影響，學生要熟記化學平衡的影響因素，溫度，濃度，壓強，接觸面積，催化劑等對平衡的影響特點。在判斷化學平衡的移動方向時，大多數(shù)都是根據勒下特列原理：化學平衡會向減弱這種改變的方向進行。這句話可能很難理解，你這樣想：對于升高溫度，化學平衡體系升溫，而在升高溫度之前的化學平衡體系的溫度沒有現(xiàn)在高，那么，既然外界環(huán)境對體系的改變是“升溫”，那么根據勒下特列原理，化學平衡會向減弱（減弱“升溫”）這種改變的方向進行，即化學平衡會向著吸熱的方向進行，這樣才能減弱升溫給體系所帶來的影響。同理，對于降低溫度，反應會向著“能夠減弱‘降低溫度’”的方向進行，即向著放熱的方向進行，只有這樣才能夠減弱“降低溫度”對反應所帶來的影響。