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        1. 在一定溫度下,向一個容積可變的恒壓容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol1,平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是
          A.第一次實(shí)驗(yàn)平衡時反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ
          B.第一次實(shí)驗(yàn)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實(shí)驗(yàn)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率大
          C.第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9
          D.兩次實(shí)驗(yàn)平衡時,SO3的濃度相等
          AD
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol1
          起始  3 mol   2 mol       0
          變化  2x      x          2x
          平衡  3—2x   2—x       2x
          根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同體積,壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比
          得:;x=0.5
          根據(jù)熱化學(xué)方程式可求得第一次實(shí)驗(yàn)平衡時反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ,A對
          若保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)
          則:在恒溫恒壓條件下:
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1
          第一組  3 mol   2 mol       0
          第二組   4 mol   3 mol       2 mol等效于
          6 mol SO2  4 mol O2  0 mol SO3(g)
          即第一次實(shí)驗(yàn)與第二次實(shí)驗(yàn)互為等效平衡,所以兩次平衡轉(zhuǎn)化率相同,SO3的體積分?jǐn)?shù)相同,濃度相等。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在氣相條件下(T="500" K),有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器充入1 g SO2、l gO2,乙容器充入2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是
          A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲B.平衡后SO2的濃度:乙>甲
          C.SO2轉(zhuǎn)化率:乙<甲D.平衡后O2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq),已知25℃時Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59,     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61,Ksp[CaCO3]="5" ×10-9,Ksp[CaF2]=4×10-11,下列說法不正確是(   )
          A.口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性,所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口
          B.飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
          C.25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比,后者c(Ca2)較大
          D.25℃時,在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后,CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
          下列說法中錯誤的是(  )
          A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
          B.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2(生成的水為氣態(tài)),放出熱量173.4kJ
          D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺。
          B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
          C.升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
          D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )
          A.2.5mol C
          B.2 mol A、1 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))
          C.1.5 mol B和1.5 mol C
          D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g),經(jīng)過5min生成0.5molD,下列說法正確的是      (   )
          A.B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
          B.C的平衡濃度為2mol/L
          C.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡將向正方向移動
          D.若單位時間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3:2,則體系處于平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):


           
          S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)       2SCl2(鮮紅色液體) △H =-61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是(  )

          A.單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成2n mol Cl2
          B.達(dá)到平衡時,若升高溫度,壓強(qiáng)不變,反應(yīng)混合溶液顏色變淺
          C.達(dá)到平衡時,單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
          D.加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)

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