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          【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑。雖然是一種“農(nóng)藥”，但它不僅在田間地頭，在我們百姓家庭中也隨處可見，如蚊香等。下圖所示是一種擬除蟲菊酯——溴氰酯的結(jié)構(gòu)簡式：
          下列對該化合物的敘述中，正確的是(　　)
          A.含有羧基B.可使酸性KMnO4溶液褪色
          C.不能燃燒D.該化合物含有苯環(huán)，屬于烴
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 羧基是—COOH，因此該化合物不含有羧基，故A錯誤；
          B. 該化合物中含碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
          C. 根據(jù)題中信息“蚊香中含擬除蟲菊酯”，蚊香可燃燒，則該化合物能燃燒，故C錯誤；
          D. 烴是只含碳氫兩種元素的化合物，該化合物中除了含C、H元素外，還含有O、N、Br元素，不屬于烴，故D錯誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
          A.32g O2所含的原子數(shù)目為NA
          B.標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NA
          C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
          D.常溫下，05 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A. M的相對分子質(zhì)量是180
          B. 1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
          C. M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
          D. 1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是（ ）
          A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO
          B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
          C.當三種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl
          D.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐Ｒ姷奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
          (2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)
          (3)實驗裝置(如圖)。
          (4)原電池設(shè)計及注意的問題：
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
          ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是( )
          A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生
          B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上
          C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上
          D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          （1）對溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。
          已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
          ②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
          試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式__。
          （2）CO2在CuZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。
          I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol
          II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
          在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：
          CO2
          H2
          CH3OH
          CO
          H2O(g)
          總壓/kPa
          起始/mol
          5.0
          7.0
          0
          0
          0
          p0
          平衡/mol
          n1
          n2
          p
          若反應(yīng)I、II均達平衡時，p0=1.2p，則表中n1=__，此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù))。
          （3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
          （4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          c(NO)/molL1
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          c(N2)/molL1
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          c(CO2)/molL1
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。
          A.通入一定量的CO2
          B.加入合適的催化劑
          C.適當縮小容器的體積
          D.通入一定量的NO
          E.加入一定量的活性炭
          F.適當升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學-選修2：化學與技術(shù)]
          雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
          A．氫化釜
          B．過濾器
          C．氧化塔
          D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置
          生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
          （2）氫化釜A中反應(yīng)的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
          （3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
          （4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
          （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列粒子：
          ①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O
          填寫下列空白(填序號)：
          (1)呈正四面體的是_____。
          (2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。
          (3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。
          (4)粒子存在配位鍵的是_____。
          (5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
          

			
          

			
          
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