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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為2NA
          B. 1 mol OH－中含有9NA個電子
          C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA個Al3+
          D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.11.2L甲烷常溫常壓下不是0.5mol，所以含有的共價鍵數(shù)不是2NA，故A錯誤；
          B. 1 mol OH－中含有10mol電子，即含有10NA個電子，故B錯誤；
          C. 由于Al3+發(fā)生水解，鋁離子數(shù)目減少，所以1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目小于NA個，故C錯誤；
          D. 氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==0.2mol，故含0.2NA個氧原子，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：
          （1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。
          （2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：
          ①加入試劑I: ____________________________。
          ②加入鹽酸：______________________________________________________.
          （3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。
          （4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。
          （5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。
          （6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關反應（熱效應都是在25℃，1.01×105Pa下測定）：
          ①CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol
          ②2 CH3OH(l)  CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol
          ③CO(g) + H2O(l)  CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol
          (1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學方程式為________________。
          (2)反應②的平衡常數(shù)表達式K=__________________，在一定條件下反應②達到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時體積壓縮為原來的一半，再次平衡時的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）
          (3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發(fā)正確并可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
          A．容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變； 
          B．容器內(nèi)氣體壓強不變；
          C．相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍； 
          D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進行反應：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是
          A. 加催化劑 B. 降低溫度
          C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是
          A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子
          B.金屬元素只能形成陽離子
          C.互為同分異構體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同
          D.單原子核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
          ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
          （1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____，②___，④____。
          （2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_____。
          （3）反應③中，___發(fā)生氧化反應，____發(fā)生還原反應。
          （4）請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區(qū)域。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
          (1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
          (2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
          (3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
          (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：
          A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。
          （2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______。
          （3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________(填序號) 。
          ①定容時俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______。
           A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
           B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
           C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
          D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
          E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是
          A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O
          C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO
          

			
          

			
          
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