N2+3H22NH3合成氨反應中.在下列情況下.不能使反應速率加快的是 A．充入氮氣B．減小壓強.擴大容器體積C．加入催化劑 D．適當升高溫度題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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N₂+3H₂

2NH₃合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是

A．充入氮氣	B．減小壓強，擴大容器體積
C．加入催化劑	D．適當升高溫度

試題分析：增大反應物氮氣的濃度，活化分子的數(shù)目增多，正、逆反應速率加快，故A不能選；減小壓強，擴大容器體積，會導致化學反應速率減慢，故B為本題的答案；催化劑能夠同時增大反應的正反反應速率，故C不能選；升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，使正、逆化學反應速率加快，故D不能選。
點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，該考點是高考考查的重點和難度，本題難度適中。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g) ΔH<0經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態(tài)的時間段是____________。
②

、

時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

___________、

_____________ 、

_____________（填A-E）
A．升溫 B．降溫 C．加催化劑 D．加壓 E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是____
A.

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反應速率。
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
編號	0.1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol·Lˉ¹ X溶液	0.1 mol·Lˉ¹ 雙氧水	1 mol·Lˉ¹ 稀鹽酸	催化劑	開始變藍時間（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反應速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I₂與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才確�？吹剿{色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I₂（s）

2AlI₃（s）。含I^—傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用下列措施不能使C（s）+O₂====CO₂的反應速率加快的是（）

A．增大氧氣濃度

B．增大碳的用量

C．增大壓強

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）