Question

【題目】Ⅰ．某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得到固體，用稀鹽酸溶解，然后加試劑調節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體。請回答：

（1）電解精煉粗銅時，陰極發(fā)生的電極反應為__________。

（2）調節(jié)溶液pH的合適試劑為__________。

A．CuO B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水

（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱后生成CuCl沉淀，寫出離子方程式__________。

Ⅱ．某無機化合物A的相對分子質量為184。在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8gB和氣體單質C，單質C在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（4）A中所含的元素為__________（用元素符號表示）。

（5）寫出A隔絕空氣加強熱的反應方程式__________。

（6）寫出SCl2與氨反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】Cu2++2e-＝Cu A、C 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+ S、N S4N44S+2N2↑ 6SCl2＋16NH3＝S4N4＋2S＋12NH4Cl

【解析】

（1）電解精煉粗銅時粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質為CuSO4，陰極電極反應式為：，故答案為：；

（2）調節(jié)溶液pH消耗剩余的HCl，除去Fe3+，不能帶入新的雜質， 可用CuO或Cu2(OH)2CO3，Na2CO3帶入新的離子Na+，稀氨水帶入新的離子NH4+，故答案選：AC；

（3）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱后生成CuCl沉淀，CuSO4中Cu化合價由+2價下降為+1價，為氧化劑，則還原劑為Na2SO3，氧化產(chǎn)物為Na2SO4，則離子方程式為：，故答案為：；

Ⅱ.SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7，則B為S；X為NH4Cl；將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8gB和氣體單質C，單質C在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。單質C的摩爾質量，則單質C為N2；18.4gA含S元素12.8g，N元素5.6g，則S與N的個數(shù)比， A的相對分子質量為184則A的分子式為：S4N4。

（4）A中所含的元素為S、N，故答案為：S、N；

（5）A隔絕空氣加強熱生成N2和S，反應方程式為：；

（6）SCl2與氨反應生成A、S和NH4Cl，反應方程式為：，故答案為：。