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          用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
          ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
          A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡破壞，平衡正向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大，但是濃度減小，相應(yīng)的氫氧根離子濃度增大，因此選B。
          考點：考查弱電解質(zhì)的電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
          下列分析不正確的是
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) 
          B．濾液b中不含Ag+ 
          C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI 
          D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是
          A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
          C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

          下列說法正確的是
          A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 
          B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小 
          C．d點沒有AgCl沉淀生成 
          D．c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是
          A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 
          B．pH＝7的溶液 
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
          D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
          B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
          C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個常數(shù)
          D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
          A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅 
          B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 
          C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱 
          D．銨鹽受熱易分解 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) 
          B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L 
          C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) 
          D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 
          

			
          

			
          
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