Question

【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X 的電子式是______________。

（2）寫出Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入或通入某純凈物（從X、Y、Z、甲、乙中選擇），即可生成白色沉淀，該純凈物的化學(xué)式為________，生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________。

（4）已知常溫下，PCl3為液體，PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成1 mol液態(tài)丙時(shí)，能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱b kJ，則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____________。

Answer 1

【答案】（1）（2）N2+3H22NH3

（3）Cl2或NH3，BaSO4或BaSO3

（4）1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH=–a kJ/mol；(a–b/4) kJ/mol

【解析】試題分析：X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）,甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體，甲、乙可化合生成離子化合物，則該化合物為NH4Cl，則甲為NH3，乙為HCl，Y為H2，X為N2，Z為Cl2。

（1）X為N2，氮原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；

（2）Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。

（3）若在通入SO2氣體的同時(shí)加入Cl2，發(fā)生反應(yīng)為SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入NH3，溶液中存在大量的SO32-，可生成白色沉淀BaSO3，該純凈物可能是Cl2、NH3。

（4）根據(jù)圖像可知白磷和氯氣的總能量大于PCl3的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH＝–a kJ/mol；1 mol白磷固體和氯氣反應(yīng)，生成PCl5固體時(shí)，放熱 b kJ，熱化學(xué)方程式為1/4P4(s)+5/2Cl2(g)＝PCl5(s) △H=-b/4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，1 mol固態(tài)PCl5轉(zhuǎn)化為液態(tài)PCl3時(shí)的反應(yīng)熱△H＝(a–b/4)kJ/mol。