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        1. 【題目】XY、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):

          Y+X→(g),Y+Z→(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

          1X 的電子式是______________。

          2)寫出Y+X→(g)的化學(xué)方程式_____________________

          3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物(從XY、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學(xué)式為________,生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________

          4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1 mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

          已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱ΔH=_____________。

          【答案】12N2+3H22NH3

          3Cl2NH3,BaSO4BaSO3

          41/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH=–a kJ/mol;(a–b/4) kJ/mol

          【解析】試題分析:X、YZ為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì),Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g,甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體,甲、乙可化合生成離子化合物,則該化合物為NH4Cl,則甲為NH3,乙為HCl,YH2XN2ZCl2。

          1XN2,氮原子之間有3對共用電子對,電子式為

          2Y+X→(g)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。

          3)若在通入SO2氣體的同時加入Cl2,發(fā)生反應(yīng)為SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl,在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,若在通入SO2氣體的同時加入NH3,溶液中存在大量的SO32-,可生成白色沉淀BaSO3,該純凈物可能是Cl2、NH3

          4)根據(jù)圖像可知白磷和氯氣的總能量大于PCl3的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以熱化學(xué)方程式為1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) ΔH–a kJ/mol;1 mol白磷固體和氯氣反應(yīng),生成PCl5固體時,放熱 b kJ,熱化學(xué)方程式為1/4P4(s)+5/2Cl2(g)PCl5(s) △H=-b/4kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,1 mol固態(tài)PCl5轉(zhuǎn)化為液態(tài)PCl3時的反應(yīng)熱△H(a–b/4)kJ/mol。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol1

          ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

          ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

          則下列敘述正確的是( )

          A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

          B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

          C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

          D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時,其完全燃燒生成CO2H2O1)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

          2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸。

          3)配制時,所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要 (填儀器名稱);

          4)配制溶液有如下(未按順序排列):a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容等操作。其中搖勻的前一步操作是 ;(填寫字母)

          5)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) 。

          6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中,下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

          A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

          B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理

          C.定容時仰視觀察液面

          D.未洗滌燒杯和玻璃棒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

          序號

          元素

          結(jié)構(gòu)及性質(zhì)


          A

          A是一種常見金屬,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體


          B

          B是一種常見金屬,原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)


          C

          C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑


          D

          D為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽能電池板的常用材料


          E

          E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3


          F

          F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

          (1)A原子在周期表中的位置為______________,離子半徑:B2+_________C3-("大于、小于或等于”)。

          (2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:D__________E("大于、小于或等于”)。

          (3)①FE可以形成原子個數(shù)比分別為2∶11∶1的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是________________

          ②FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的電子式為__________,N的結(jié)構(gòu)式為___________

          (4)用化學(xué)方程式表明CE這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏,極容易發(fā)生爆炸。當(dāng)你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時,在下列操作中,你認(rèn)為最合適的是

          A. 立即開啟抽油煙機排出煤氣,關(guān)閉煤氣源

          B. 立即打開電燈,尋找泄漏處

          C. 立即打開門和窗,關(guān)閉煤氣源

          D. 上述三者可同時進行

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

          1該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。

          2一定質(zhì)量的Zn87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_____________L。

          3為證實相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。

          ①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

          ②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

          4實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
          _____

          選項

          a物質(zhì)

          b物質(zhì)

          c收集的氣體

          d中的物質(zhì)

          A

          濃氨水

          NaOH

          NH3

          H2O

          B

          濃硫酸

          Na2SO3

          SO2

          澄清石灰水

          C

          稀硝酸

          Cu

          NO2

          H2O

          D

          濃鹽酸

          KMnO4

          Cl2

          NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組液體混合物,出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是

          A. 乙酸乙酯和水 B. 溴乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 甲醇和水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

          A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),配制0.2mol/LNa2CO3溶液480mL

          1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、_________和膠頭滴管。

          2)本實驗所需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O_________g;

          3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求。

          ①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

          左碼右物的稱量方法稱量晶體

          碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

          稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

          容量瓶未經(jīng)干燥就使用

          其中引起所配溶液濃度偏高的有_________,偏低的有__________,無影響的有_________。(填序號)

          4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

          你認(rèn)為該同學(xué)的操作步驟中錯誤(包含遺漏)之處有___________。

          A1

          B2

          C3

          D4

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          同步練習(xí)冊答案